Quelles sont les équations ioniques équilibrées pour les réactions CuSO4 plus H2O?

(i) Équation équilibrée : CuSO4•5H2O → CuSO4 + 5 H2O Un point est gagné pour le réactif. Deux points sont gagnés pour les produits.

1. Quelle est l'équation équilibrée pour CuSO4 5H2O?
2. Quel est le rapport de CuSO4 à h2o?
3. Que se passe-t-il lorsque CuSO4 est ajouté à l'eau?
4. Comment s'équilibre l'équation chimique?
5. Comment écrivez-vous une équation ionique nette?
6. Incluez-vous H2O dans l'équation ionique nette?
7. Que forme le CA H2O?
8. Quelle est l'équation équilibrée pour le calcium et l'eau?

Quelle est l'équation équilibrée pour CuSO4 5H2O?

(i) Équation équilibrée : CuSO4•5H2O → CuSO4 + 5 H2O Un point est gagné pour le réactif.

Quel est le rapport de CuSO4 à h2o?

Par exemple, si le chauffage du sulfate de cuivre (II) hydraté dégage 0.060 moles d'eau, et laissé derrière 0.012 moles de sulfate de cuivre (II) anhydre (CuSO4), alors le rapport est de 5:1, et la formule serait écrite comme CuSO4•5H2O. Il y a cinq moles d'eau dans le sel hydraté pour chaque mole de CuSO4.

Que se passe-t-il lorsque CuSO4 est ajouté à l'eau?

Si des cristaux de sulfate de cuivre sont ajoutés à l'eau, les particules de cristaux de sulfate de cuivre perdent leur attraction entre elles et commencent à se déplacer en continu et se mélangent à l'eau. Il s'agit d'une "solution de sulfate de cuivre hydratée qui a une couleur bleue.

Comment s'équilibre l'équation chimique?

1. Une équation est équilibrée lorsque le même nombre de chaque élément est représenté sur les côtés réactif et produit. Les équations doivent être équilibrées pour refléter avec précision la loi de conservation de la matière. 3.

Comment écrivez-vous une équation ionique nette?

Écrivez et équilibrez d'abord l'équation moléculaire, en vous assurant que toutes les formules sont correctes. Ensuite, écrivez l'équation ionique, montrant toutes les substances aqueuses sous forme d'ions. Transférer tous les coefficients. Enfin, éliminez les ions spectateurs et écrivez l'équation ionique nette.

Incluez-vous H2O dans l'équation ionique nette?

Dans les équations ioniques, les précipités, qui sont des solides, ne s'écrivent pas comme des ions. Par conséquent, AgCl, qui est un précipité, ne s'écrit pas Ag+ et Cl-. En général, les solides, les gaz et les liquides (par exemple, H2O) ne sont pas écrits sous forme d'ions lors de l'écriture d'équations ioniques.

Que forme le CA H2O?

De quelle manière et sous quelle forme le calcium réagit-il avec l'eau? Cette réaction forme de l'hydroxyde de calcium qui se dissout dans l'eau sous forme de soude, et de l'hydrogène gazeux.

Quelle est l'équation équilibrée pour le calcium et l'eau?

Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑